6.1.1 化学反应与热能 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与热能 第1课时 第一节　化学反应与能量变化 情景引入 今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧 你知道其中的奥秘吗？ 为什么会有热量产生？ 1.实验探究：化学反应中的能量变化 目标一 吸热反应和放热反应 实验6-1 实验操作 实验现象 结论 有 产生；用温度计测量，温度 。 该反应产生_____， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 升高 气泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放出 气体 1.实验探究：化学反应中的能量变化 实验6-1 1.实验探究：化学反应中的能量变化 实验6-2 1.实验探究：化学反应中的能量变化 实验6-2 实验操作 实验现象 结论 闻到________气味； 烧杯壁_____； 木片和烧杯___________； 混合物呈_____。 该反应产生NH3和H2O， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 吸收 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。 2.放热反应和吸热反应 (1)概念 ①放热反应： 热量的化学反应。 ②吸热反应： 热量的化学反应。 释放 吸收 体会吸、 放热反应 【实验6-1】 【实验6-2】 (1)举例说明：放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？ 思考1 提示　不一定。吸、放热反应都属于化学反应，而浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热，以上变化过程均为物理变化，不是吸、放热反应。 (2)吸热反应一定需要加热才能发生吗？ 提示　不一定，吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常温下的反应为吸热反应。 (2)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应(见第八章) ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 ③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 3.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析) ①图示原因 吸收 吸热 释放 放热 ②举例说明：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示： 吸收 释放 吸收 根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为 kJ，形成2 mol HCl共释放 kJ能量，断键吸收的总能量 成键释放的总能量，因此该反应为 反应。 679 862 放热 < 能量 反应进程 H Cl Cl- H- H-Cl H-Cl 断1 mol H-H键吸收436kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ H Cl Cl H 形成 2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量 放出能量183kJ 键能越大物质越稳定 能量越低物质越稳定。 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程图示： 画出放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图。 思考2 提示 放热反应 吸热反应 (2)从总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识) 物质的组成、结构与 不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于 和 的相对大小。 放热反应 吸热反应     化学能转化为 。 热能转化为 被生成物“储存” 释放 吸收 状态 反应物总能量 生成物总能量 热能 化学能 画出放热、吸热反应反应物与生成物的总能量随反应过程的变化图。 思考3 提示 放热反应：反应物能量 > 生成物能量 吸热反应：反应物能量<生成物能量 正误判断 (1)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能 (　　) (2)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等 (　　) (3)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热(　　) (4)已知Fe与稀盐酸的反应为