第六章第一节《化学反应与热能》课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修二

该高中化学课件围绕化学反应与热能展开，通过自热火锅、暖宝宝等生活实例导入，引出热量来源问题，结合镁与盐酸、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的实验探究放热与吸热反应，再从微观化学键和宏观能量关系角度分析，构建“生活情境-实验验证-理论解释”的学习支架。 其亮点在于以真实情境激发兴趣，通过实验探究与实践培养科学思维，如用自热火锅的CaO与水反应、暖宝宝的氧化反应建立化学观念，微观宏观结合帮助学生理解能量变化规律，习题辨析易错点强化认知，助力教师高效教学，提升学生探究能力与学科素养。

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1 化学反应与热能 课堂导入 生活中常见的化学反应产生热量的应用： 煤的燃烧 天然气的燃烧 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 课堂导入 思考：1、这些热量从何而来？有吸收热量的反应吗？ 2、如何通过实验说明反应中有热量变化？ 化学反应与热能 【实验6-1】镁与盐酸的反应 实验现象： 大鹿化学工作室制作 镁条溶解，有气泡产生 气体 放出 用温度计测得反应后温度升高 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应产生________，__________热量 实验结论： 化学反应方程式： 用手触摸反应后的试管，温热 探究课堂 1. 概念 (1) 把 热量的化学反应称为放热反应。 释放 特别提醒： 吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应； NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 探究课堂 常见的放热反应 放热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 探究课堂 微观角度——化学键 H2 + Cl2 2HCl 化学变化的实质 化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程 _____能量 _____能量 吸收 放出 探究课堂 用图形表征化学反应中能量变化 反应进程 能量 H—H O—O H H O O H—O—H 放热反应 断键吸收 成键释放 探究课堂 宏观角度——反应物生成物总能量相对大小 反应物的总能量高 放热反应 物质本身是具备能量的 生成物的总能量低 化学能 能量守恒 探究课堂 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 探究课堂 实验操作 实验现象 结论 ①闻到 气味 ②用手触摸杯壁下部，__________ ③混合物呈 状 该反应 热量。 冰凉 吸收 刺激性 糊 化学方程式： Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ 探究课堂 常见的吸热反应 吸热反应 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(或H2O) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 探究课堂 用图形表征化学反应中能量变化 反应进程 能量 吸热反应 断键吸收 成键释放 H—O—H H H O O H—H O—O 吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量 习题 （1）需要加热的反应一定是吸热反应（ ） （2）吸热反应在通常条件下不可能很容易发生（ ） （3）放热反应在常温下就一定很容易发生（ ） （4）放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） × × × × 注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件无关。 一些物质溶于水（物理变化），也会有吸热/放热过程 浓H2SO4、NaOH(s)等 溶于水放热（放热过程） Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 【判断正误】 是放热反应 $