6.1 第三课时 化学电池 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节 化学反应与能量变化 第3课时 第六章 化学反应与能量 2 1 本节重点 化学电源 设计原电池 电极反应式的书写 3 本节难点 原电池的构成部分有哪些？ 1.必须存在自发进行的氧化还原反应，氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行 2.合适的电极材料 3.合适的电解质溶液 4.能形成闭合回路 Zn Cu 稀硫酸 负极 正极 锌铜原电池 自发进行的氧化还原反应： Zn+2H+ === Zn2+ +H2↑ 设计 原电池 负极电极材料 负极电极材料 电解质 溶液 根据Cu+ 2Fe3+ == Cu2+ +2Fe2+设计出一个原电池装置 根据Cu+ 2Fe3+ === Cu2+ +2Fe2+设计出一个原电池装置，并写出电极反应式。 Cu+ 2Fe3+ === Cu2+ +2Fe2+ 氧化 反应 负 极 铜片作 负极材料 负极 区 还原 反应 正 极 正极 区 正极材料 能够导电 还原性比Cu弱 石墨做 正极材料 石墨 Cu 负极 正极 FeCl3溶液 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原 选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。 回答下列问题： (1)负极材料 ；正极材料 ；电解质溶液 。 (2)写出电极反应式 正极 ； 负极 。 (3)原电池中电子从 极流出， 电解质溶液中阴离子流向 极(填“正”或“负”)。 铜 银(或碳棒) AgNO3溶液 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ 负 (铜) 负 简易水果电池的制作 铜片 镁片 图片所示的水果电池中，镁片是电池的 极，铜片是电源的 极，电子由 极出发 经过 流向 极。水果电池中，水果的作用是 。 负 正 负 外电路 正 电解质溶液 一般情况下，负极材料是活动性较强的金属 【实验1】探究电极材料对电流效果的影响 电极材料 电极间距/cm 水果 电流表/μA，偏转角度(填“大”或“小”) 铁、铜 1 苹果 镁、铜 1 苹果 小 大 在其他条件相同时， . 。 实验结论： 电极材料活泼性差别越大，电流越大 【实验2】探究不同水果对电流效果的影响 实验结论： 电极材料 电极间距/cm 水果 电流表/μA，偏转角度 锌、铜 1 苹果 锌、铜 1 柠檬 小 大 在其他条件相同时，不同的电解质溶液，电流效果 。 不同 【实验3】探究电极间距对电流效果的影响 实验结论： 电极材料 电极间距/cm 水果 电流表/μA，偏转角度 锌、铜 1 柠檬 锌、铜 2 柠檬 大 小 在其他条件相同时，两电极间距越小，电流效果 。 越好 完成《资》第42页 3.设计原电池 （2）简易电池的设计与制作 研究化学电池的方法 Zn Cu 稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 稀硫酸 还原剂 氧化还原反应 电极材料 电解质溶液 负极区 失电子 氧化剂 正极区 得电子 负极： 正极： Zn Cu 氧化反应 还原反应 常见的化学电池 锌锰干电池 e- 石墨棒 MnO2糊 NH4Cl糊 锌筒 e- e- e- NH4Cl糊 还原剂 氧化还原反应 电极材料 电解质溶液 负极区 失电子 氧化剂 正极区 得电子 负极： 正极： Zn 石墨棒 Zn+2NH4Cl+2MnO2 =2MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2 写出负极电极反应式： 。 Zn - 2e- = Zn2+ 一次电池 电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应不能逆向进行） 教材38页第二段 氧化反应 还原反应 完成《资》第43页 1.一次电池 二次电池（充电电池） 阅读教材P38页最后两段，回答下列问题： 1.什么是二次电池（充电电池）？ 2.常见的二次电池（充电电池） 放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 锂离子 电池 镍氢电池 铅酸蓄 电池 二次电池充电时由 能转化为 能；放电时由 能转化为 能。 电 化学 化学 电 完成《资》第44页 2.二次电池（充电电池）和【思考2】 燃料电池 阅读教材P39页“发展中的燃料电池” ，回答下列问题： 1.燃料电池是一种将燃料（如 、 、 ）和氧化剂（如氧气）的 能直接转化为 能的电化学反应装置。 3.燃料电池的特点有哪些？ 氢气 甲烷 乙醇 化学 电 2.燃料电池中，当以氢气为燃料时，产物为 ;以甲烷为燃料时，产物为 和 。 水 水 二氧化碳 ①反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供 ②燃料电池的能量转化率可以达到80％以上 ③燃料电池供电量易于调节 燃料电池是利用燃料燃烧发电吗？ A H2 O2 负极区 正极区 稀硫酸 Pt电极 负极： 正极： 总反应式：2H2 + O2＝2H2O 2H2 - 4e- ＝ 4H+ O2 + 4H+ + 4e-＝ 2H2O 书写电极反应式的方法 找还原剂 写出稳定的电极产物 电荷守恒 原子守恒 电子守恒 正极+负极=总反应式 找氧化剂 找正负极 在负极反应 在正极反应 看环境 给什么补什么 酸性补H＋ 碱性补OH－ 注意：酸性条件下不能出现OH－ ，碱性条件下不能出现H＋。 使守恒 总反应，需相加 写出氢氧燃料电池在碱性环境下的电极反应式。 书写电极反应式的方法 找还原剂 写出稳定的电极产物 电荷守恒 原子守恒 电子守恒 正极+负极=总反应式 找氧化剂 找正负极 在负极反应 在正极反应 看环境 给什么补什么 酸性补H＋ 碱性补OH－ 注意：酸性条件下不能出现OH－ ，碱性条件下不能出现H＋。 使守恒 总反应，需相加 活性炭 活性炭 镁 空气 电解质 OH－ OH－ 书写电极反应式的方法 找还原剂 写出稳定的电极产物 电荷守恒 原子守恒 电子守恒 正极+负极=总反应式 找氧化剂 找正负极 在负极反应 在正极反应 看环境 给什么补什么 酸性补H＋ 碱性补OH－ 注意：酸性条件下不能出现OH－ ，碱性条件下不能出现H＋。 使守恒 总反应，需相加 K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中做正极材料，其电极反应式为 ，该电池的总反应离子方程式为 。 铅蓄电池构造示意图 正极： 负极： 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其原电池反应如下： 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 写出放电过程中电极反应式。 （PbSO4难溶于水） 放电 充电 Pb + SO42- -2e-＝PbSO4 PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O 完成《资》第47页 第4、5题 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› EV录屏5.1.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $