3.1弱电解质的电离平衡 寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 寒假作业 一、单选题 1．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、AlO、NO B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO C．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 组别 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl 食盐水 HNO3 弱电解质 H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3 非电解质 CO2 BaSO4 蔗糖 H2O A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF) 5．在25 ℃时，在0.005 mol·L−1的硫酸溶液中，水电离出的H+ 浓度是 A．1×10−10 mol·L−1 B．0.02 mol·L−1 C．1×10−12 mol·L−1 D．5×10−13 mol·L−1 6．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 7．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液：、Na+、Cl-、ClO- B．滴入淀粉变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH- C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ca2+、、 D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+ 8．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA C．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.2NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol·L-1 9．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中离子总数为 B．臭氧含有的质子数为 C．一定条件下，与反应生成的分子数为 D．溶液中数为 10．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是 A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸 B．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图 C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定有剩余 D．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸 11．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF=H++F- C．H2SO4=2H++ D．CH3COONH4⇌CH3COO-+ 12．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SHS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入少量CO2 D．加入适量的CuSO4固体 13．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸钠的水溶液中存在OH- B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C．0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 14．下列属于弱电解质的是 A．硫酸钡 B．二氧化硫 C．乙醇 D．乙酸 15．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（    ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定 二、填空题 16．浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： （1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。 （2）分别用三种酸中和等物质的量的