高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）

高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡 A组 基础练 1．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是 A．的第三步电离平衡常数 B．的物质的量分数先减小后增大 C．时 D．，存在的含砷微粒仅有、、 2．（2022·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是 A．饱和溶液中 B．溶液中： C．Ⅱ中产生白色的沉淀 D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大 3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是 A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O) B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25 C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-) D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-) 4．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是 A．向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c() B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp (FeS) > Ksp(CuS) C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．0.01 mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c() 5．（2022·四川成都·校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH— B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值相等 6．（2022·浙江·模拟预测）二甲胺的水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似，可与盐酸反应生成。下列说法错误的是 A．常温下，二甲胺溶液的 B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制的电离 C．加水稀释溶液，增大 D．溶液中： 7．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是 A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大 B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大 C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 8．（2022·浙江·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究与酸性的强弱 用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小 盐酸的比醋酸小，则是弱酸 B 探究和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小 C 探究具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性 D 标定溶液的浓度 准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度 A．A B．B C．C D．D 9．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示， 已知：，下列叙述正确的是 A．25℃时，的溶解度随增大而减小 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．25℃时，的平衡常数 D．当时，溶液中 10．（2022·上海静安·统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题： (1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。 (2)常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6