2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( ) A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小 C.硝酸钾的溶解度变大 D.原溶液一定是饱和溶液 2.质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后,其质量分数也为a%,而等体积混合时为c%,则a,b、c间的关系是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.不可比较 3.某容器中装有盐水若干,老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水,但小科却错误的倒入100g水,老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了,那么第三种盐水的质量分数为( ) A.2.5% B.4.5% C.5% D.7% 4.经专家研究表明:溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液,需要水的质量为( A.1500g B.400g C.500g D.750g 5.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.实验的操作顺序是④②①⑤③ B.用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C.量取所需体积的水往烧杯中倾倒时,有少量的水洒出,则所配溶液的浓度偏大 D.选用50mL的量筒 6.某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是 A.若m>4.4g,则样品的组成最多有3种可能 B.若m=4.4g,则样品中一定含有NaCl C.若m=4.4g,所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4 7.已知T℃时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32g CuSO4粉末的烧杯中加水mg,则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组是( ) A B C D 溶液质量/g 0 180 m+32 质量分数 无溶液形成 20% 20% 100% A.A B.B C.C D.D 8.20℃时,氯化钠(NaCl)溶解于水的实验数据如表所示,则下列叙述正确的是( ) 实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A.①所得溶液的溶质质量分数为20% B.②所得溶液是饱和溶液 C.20℃时,氯化钠的溶解度是36g/100g水 D.③④溶液的溶质质量分数不相等 9.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.②中需称量NaCl的质量为16g C.选用100mL量筒量取所需水的体积 D.步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度 10.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( ) A. B. C. D. 二、计算题 11.盐酸是一种重要的化工原料,但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中,然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7(常温)时消耗氢氧化钠溶液200g,求盐酸中HCl的质量分数? 12.计算下列小题。 (1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需加水 _克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰,用电子秤测其质量,不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出,写出计算过程,结果保留到0.1%)。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 13.工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入适量的氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g,同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数; (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 14.为了测