2023届高三化学二轮复习 专题一元素化合物 S

专题一：元素化合物 重点 金属元素以及非金属元素的重要的化学性质，以及常见的用途。 重要物质的制备--除杂--性质实验 难点 金属和非金属元素的通性和特性（Na、Al、Fe、Cl、N、S） 工业流程题目 高考占比 高考化学的重要载体 原理以及概念应用 占据高考总分百分之30~40%，是实验以及流程题目的基础 第六讲：硫及其氧化物（S） 一、知识梳理 S及其化合物关系图 一　硫单质的主要性质及应用 1．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶] 微溶 易溶 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 二　硫的氧化物——SO2和SO3 1．二氧化硫(SO2) (1) 物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (2) 化学性质 注意 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO>I－>Fe2＋ (1) 易被空气中的O2氧化而变质。 (2) 易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3) SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO>H2SO3>SO2。 (4) 同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 2．三氧化硫(SO3)[zzstep.com] SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 注意一 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液[中教网] 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 注意二 常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化[com] 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 三　硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； ②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； ④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑； ⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4。 4．SO的检验 操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO) 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 二、典题例题 1．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ） ①氯水，②Ba（