2023届高三化学二轮复习 专题一元素化合物 Cl

专题一：元素化合物 第五讲：卤族元素（Cl） 重点 金属元素以及非金属元素的重要的化学性质，以及常见的用途。 重要物质的制备--除杂--性质实验 难点 金属和非金属元素的通性和特性（Na、Al、Fe、Cl、N、S） 工业流程题目 高考占比 高考化学的重要载体 理以及概念应用的前天 占据高考总分百分之30~40%，是实验以及流程题目的基础 一、知识梳理 Cl及其化合物关系图 一、氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1．体积水溶解 2．体积Cl2 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 现象— (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O===HClO＋OH－。 ③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 注意：氯水成分寻找方法及氯水性质的探究 1．氯水成分寻找方法 氯水中存在三个平衡关系： (1) Cl2＋H2OHCl＋HClO (2) HClOH＋＋ClO－ (3) H2OH＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 2．氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl酸性和Cl－的性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。 (3)HClO的氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。 二、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 图5-1 图5-2 图5-3 三、卤素的性质及X－的检验 1．氯、溴、碘的存在及单质的物理性质 (1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。 (2)溴、碘单质的物理性质 Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色→橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色→褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色→橙红色，I2溶解在CCl4中的颜色是紫色→深紫色。 2．氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应化学方程式为： 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为：2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。 ②氯