2023届高考化学一轮训练——物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练——物质结构与性质 1．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）配合物及配位反应在科学研究和工业生产中有广泛的用途，配合物是具有一定空间构型的复杂离子或分子，通常由中心原子(或离子)和配体通过配位键相结合形成，其中配体提供孤电子对或π电子，中心原子(或离子)有空轨道接受孤电子对或π电子。 (1)NH3可以作为配体，但NH 却不能，原因是___________。 (2)工业上利用Cu+、Ag+等低价金属离子作烯烃的吸附剂，将烯烃与H2、烷烃等分离，烯烃能被选择性吸附的原因是______________。 (3)Fe3+可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。 ① 写出基态Fe3+的电子排布式_______________。 ② 向含Fe3+的溶液中加入NaCN将Fe3+转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为______，配离子中Fe3+为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3+ 3d轨道表示式_____。 (4)通过实验确定某配合物A(由Cr、NH3、Cl-组成)的结构式。(Cr 52  N 14  H 1  Cl 35.5) i．测得A的摩尔质量为260.5 g·mol-1，各元素质量分数如下表。 元素 Cr N Cl 质量分数 20.0% 32.3% 40.9% ii．取25.00mL 0.0100 mol·L-1的A溶液，用0.0600 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，完全反应时消耗12.50mL标准溶液。 iii．取A的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，试纸始终不变蓝。 ① 通过计算确定A的化学式为_________。 ② A 中配离子的结构式为_________。 2．（2022·四川成都·统考模拟预测）在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。 (1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。 (2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。 (3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。 (4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。 a.几何因素　　　     b.键性因素　　       　c.电荷因素 (5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_______。 3．（2022·浙江·模拟预测）甲醇作为化工原料，广泛应用于化学和能源工业中，同时也是一种重要的燃料，应用于改进后的甲醇内燃机和甲醇燃料电池。 (1)传统甲醇合成工艺通常要高温高压条件下进行。制备甲醇的总反应为　。 ①1mol和3mol键能总和___________(填“>”或“<”)1mol和1mol键能总和，该反应一般认为通过如下步骤来实现： 步骤Ⅰ：　 步骤Ⅱ：　 步骤Ⅱ自发进行的条件是___________。 下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 A、在原料气中加入一定量惰性气体 B、从体系中不断分离出甲醇 C、循环利用原料气 D、使用高效催化剂 E、采用更高温度 ②工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇，该生产过程中的转化率___________(填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。 ③当起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图甲所示。 表示在下随温度(T)的变化曲线是___________(填“a”或“b”)，当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。 (2)科学家们研究了在低温条件下甲醇的合成，其合成路径主要包含以下几个步骤： ① ② ③ ④ ⑤ 图乙为低温甲醇合成连续反应中CO、和总碳转化率随时间的变化曲线，请解释转化率随时间变化的曲线呈现如图乙所示变化的原因：___________。 4．（2022·新疆·校考三模）在农业上用作高效磷钾复合肥，工业上用作缓冲剂、培养剂、发酵助剂等，其四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示