精品解析：上海师范大学附属中学宝山分校2022学年高一上学期期末练习化学试题

上海师范大学附属中学宝山分校2022学年高一上学期期末练习 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 H-1 Si-28 Al-27 Br-80 S-32 一、揭开原子结构奥秘是我们迈进化学世界的第一步。 1. 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 （1）27Al是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为_______，与26Al互为_______。 （2）用化学符号表示：铝离子的结构示意图_______，硅原子的电子式_______。 （3）Al与Al3+两种微粒结构上相同的是_______(填选项字母)。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 （4）自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si，计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。核外能量最高的电子位于_______(填电子层符号)层。 （5）A、B、C、D四种微粒都含10个电子，若A++B-C+D↑，则A+和B-分别是_______、______。除C、D外，再写出2个含10个电子的分子_______、______。 （6）10g10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。 二、学习化学的一般方法与实验技能 2. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 现有如下含氯元素的物质：①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾 ⑤漂白粉。 （1）下列各组分类中，错误的是_______ A. 液氯：单质 B. 氯酸钾：含氧酸盐 C. 盐酸：有机酸 D. 漂白粉：混合物 （2）加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。 （3）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。 3. 从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。 （2）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____ （5）下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。 指出图中a、b、c三种仪器的名称：a_______、b_______、c_______；实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是_______；冷却水从_______端进入。 三、氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。(共16分) 4. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。 Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。Fe3+遇KSCN显红色，浓度越大颜色越深。Fe2+遇KSCN不显色。 Ⅲ.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。 实验Ⅰ检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）试剂2是_______。 （2）上述过程中，能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是_______。 （3）补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应离子方程式，并用单线桥式标出电子转移的方向和数目：________ _______H++_______Fe2++_______H2O2=_______+_______ （4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成上式中氧化产物的质量是_______g （5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2O2发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。 （6）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是_______。 （7）Fe(OH)3胶体也是我们熟悉的物质，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中观察到的现象