2022年中考化学真题专项练习---化学计算与分析

2022年中考化学真题专项练习-化学计算与分析 1.（2022贵阳）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？ 2.（2022襄阳）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？(请根据化学方程式计算并写出过程) 3.（2022铁岭葫芦岛）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 4.（2022福建）氢能清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 5.（2022黔西南）某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题： （1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 　 　，理由是 　 　。 （2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 　 　g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？ 6.（2022枣庄）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化） （1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） （2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 　 　。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 7.（2022宿迁）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 （1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。 （2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 （3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 8.（2022遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 9.（2022内蒙古包头）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0 （1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 10.（2022毕节）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。 （1）影响气体溶解度的外界因素有 　 　。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 　 　。 （2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程） 11.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： （1）该钾肥样品中钾元素的质量。 （2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。 12.（2022河池）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量