2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：工业流程题

2023届高考化学一轮专题复习：工业流程题 1．（2023·湖南永州·统考二模）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴的流程如下： 已知：①氧化性： ②一般在时，才能被氧化水解生成沉淀。 (1)是27号元素，原子的价层电子排布式为_______。 (2)“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有、、_______。 (3)“除铁”过程加入的作用是_______。 (4)“一次沉钴”会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是_______。 (5)“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为_______。 (6)钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于顶点和面心。 ①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______(填字母序号)。 ②用表示阿伏伽德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______(列出表达式)。 2．（2022·海南·校联考一模）废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图： 已知：锰粉的主要成分是Mn元素的＋2、＋3、＋4价氧化物和ZnO。 回答下列问题： (1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的_______(填仪器名称)。 (2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有_______(填一条)，“酸溶”过程中的主要作用是_______。 (3)“氧化”操作的氧化产物是_______(填化学式)。 (4)“洗涤、干燥”时，检验洗涤干净的实验方法及现象是_______。 (5)滤液X可以用于制取化肥，其中除外，主要含_______、(填离子符号)。 (6)由制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_______。 3．（2022·贵州·校联考模拟预测）碳酸锰(MnCO3) 可用作瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用于医药，电焊条辅料等。某工厂酸性废水中含有Fe2+、Mn2+、SO，以该废液为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示(部分操作和条件已略)。 回答下列问题： (1)调节pH值选用的最佳试剂是_______(填序号)。 A．Fe2O3 B．NaOH C．MnCO3 D．H2SO4 (2)过滤1后滤液中存在的主要离子有_______。 (3)氧化过程加快反应速率的方法有_______(写两种方法)。 (4)碳化过程中发生的离子方程式为_______。 (5)过滤2后要得到高纯度碳酸锰固体还需经过操作_______。 (6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。 ①527.4℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为_______。 ②527.4℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为_______ 4．（2022·吉林白山·抚松县第一中学校考模拟预测）填空 (1)以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1所示。 已知：As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。 ①“浸出”时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为_______。 ②“除砷“时，转化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。 (2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。 ①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。 ②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中生成的离子方程式为_______。 5．（2022·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图： 已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。 请回答下列问题： (1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可) (2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。 (3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。 (4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。 (5