2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习—物质结构与性质 1．（2022·安徽马鞍山·统考三模）人类对第二周期的元素及化合物认识最早。 (1)第二周期的元素中，I1(第一电离能)从大到小排前三位的是_______。 (2)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是_______。 A．熔化状态下不能导电 B．XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构 C．用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构 D．含有离子键、极性键、非极性键和配位键 (3)XeF+PtF溶于水可生成Xe和HPtF6，写出反应的化学方程式。_______。 (4)解释HNO3和HNO2酸性强弱不同的原因_______。 (5)SCN—中C原子的杂化类型为_______， 其中含有两个相同的大π键，其形式为_______。(用π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN—以 S原子配位不以N原子配位的原因是_______。 (6)如图，在NaCl的晶体中，Na+和Cl—互相占据对方的正八面体空隙，CaF2晶体中，F—占据由Ca2+构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为_______； 钛原子和镍原子的半径分别为r1和r2，该晶体的空间利用率为_______(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。 2．（2022·湖南长沙·雅礼中学校考一模）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题： (1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是____。 (2)SO的空间构型为____，与SO互为等电子体的离子是____(写出一种的化学式即可)。 (3)图1为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，原因是____。 (4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图2所示。 ①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为____，晶胞中S原子的杂化方式为____。 ②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。 3．（2022·河南·统考三模）中国拥有丰富的稀土矿产资源，探明的储量居世界之首。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。请回答下列问题： (1)钪(Sc)原子的价电子排布式是_______。钪元素的电离能如下表所示，钪元素的常见化合价是_______。 I1 I2 I3 I4 电离能/kJ·mol-1 633 1235 2389 7019 (2)稀土金属容易形成配合物，比如NdCl3·6H2O在水溶液中实际组成可以是[NdCl2(H2O)6]Cl，属于氯离子和水分子的混配配合物。该配合物的总配体个数是_______，[NdCl2(H2O)6]Cl中存在的化学键除了配位键外还有_______。用Nd2O3与盐酸反应制备NdCl3·6H2O的过程中，其溶剂可以是水或乙醇，为了减少配体中H2O的个数增加C1-的个数，应选用_______做溶剂。 (3)CeO2是有抗高温氧化性能的催化剂载体。可以通过下列反应制备：Ce2(C2O4)32CeO2+2CO2+4CO ①CO2中中心原子的杂化类型为_______杂化。已知CO的结构式为CO，则其分子中σ键的数目是_______，其键长比碳氧双键_______。 ②CeO2的晶胞结构如图所示，属于面心立方点阵结构。Ce的配位数为_______。已知其晶胞参数a=0.54nm，若将晶胞左-后-下角上Ce的坐标计为(0，0，0)，则晶胞示意图显示的Ce原子中，坐标为(1/2，0，1/2)的两种位置的Ce原子，到(0，0，0)点的最短距离分别为0.27nm和_______nm。 4．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六中学校校考一模）氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物，可以制备氮化镓。回答下列问题： (1)基态Ga原子的未成对电子有_______个，C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (2)CO和N2的沸点高低比较：_______。 (3)NH3的键角_______(填大于、小于)NH，原因为_______。NH中配位键的形成，提供孤电子对的原子为_______。 (4)CO的立体构型为_______；氮化镓中G