2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与16克CuSO4恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是 A．6.0克 B．5.6克 C．16克 D．6.4克 2．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制钢。首先通过高炉炼铁得到生铁，其过程中损失 20%铁元素，然后将生铁经过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失 2%铁元素，最终得到含铁 98%的钢 100t，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是 A．223t B．143t C．179t D．120t 3．碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】和氧化铜共36g，充分加热后得到固体26.7g。已知反应∶Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，则原固体混合物中氧化铜的质量分数为 A．4.8% B．7.5% C．25% D．75% 4．用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 A．1166t B．1750t C．1810t D．1944t 5．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g 6．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A．50g B．100g C．150g D．200g 7．已知： 。一定质量的 和CuO的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸（可以吸收水蒸气）中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为25.8g，剩余固体中Cu元素的质量为19.2g，下列说法错误的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中 的质量为9.8g C．原混合物中与CuO质量比为29：2 D．原混合物中Cu元素的质量为19.2g 8．己知：，，草酸钙【CaC2O4】比碳酸钙受热易分解。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是 A．剩余固体为纯净物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为2.0g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCO2 D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体 9．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是 A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量 B．加入足量溶质质量分数为7.3%的NaOH溶液，称加人后溶液的质量 C．加人足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 10．现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为 A．20g B．32g C．40g D．42g 二、计算题 11．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求： (1)氯酸钾在_______时刻开始分解。 (2)小明同学共制得氧气_________g。 (3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。 12．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） （2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。 13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g． 试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得溶液中溶质的质量分数． 14．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组的同学经多次实验确定，10g黄铜样品与100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体的质量是0.2g求： （1）黄铜样品中铜的质量分数； （2）恰好完全反应时