精品解析：上海市南洋模范中学2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题

2022 学年第一学期南模中学 高二年级化学学科线上期末考试 (本次考试时间 60 分钟，满分 100 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. MN+Q这是一放热可逆基元反应，正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea′, 则下列关系表述正确的是 A. Ea＜Ea′ B. Ea=Ea′ C. Ea-1=Ea′ D. Ea>Ea′ 2. 某小组利用反应 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 0.1 mol·L -1Na2S2O3(aq) 0.1 mol·L-1稀 H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 A. 只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B. 实验②V1=5，V2=20 C. 实验③V3=10，V4=15，V5=5 D. 实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用水冲洗干净 3. “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 氧化 0.2 mol Fe，需消耗 3.36 LO2 C. 铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH)2 D. 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 4. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石}发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 C. 相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D. 反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率 5. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应： C. 血浆中时，会引起酸中毒 D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 6. 25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （1）醋酸电离平衡常数表达式 Ka=_______。 （2）写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______>_______>_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______>_______>_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。 （3）向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。 A. n(H+) B. c(CH3COO-) C. D. （4）25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数) 对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”) 溶液 pH (保留一位小数) ① 冰醋酸 _____ _____ ② CH3COONa _____ _____ ③ ①＋② _____ _____ （5）25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“>”或“＜”)。 7. 二氧化氯(ClO2)具有漂白性，消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。 （1）粗盐水中常含有 Mg2+、Ca2+、SO等杂质，为获得精制饱和食盐水需加入除杂试剂NaOH、BaCl2和Na2CO3，再过滤、滴加HCl(aq)调节 pH 及加热。加入除杂试剂 Na2CO3 的作用是_______，为使溶液中 c(SO)＜1.0×10-5 mol·L -1，应控制溶液中 c(CO)＜______