2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：工业流程题

2023届高考化学一轮专题复习：工业流程题 1．（2022秋·江西宜春·高三校考期末）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 2.2 3.2 Ni2+ 6.4 8.4 (1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为___________，当c(Cu2+)≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于___________。(已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36) (2)根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是___________。 ②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________。 ③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________。 (3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________。 2．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）锰(Mn)最早是由瑞典化学家伯格曼的助手甘恩从软锰矿中分离得到的，锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下所示。 (1)“浸锰”步骤中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，“滤渣I”的成分有和_______(填化学式)。该步骤中可以再加入，以促进“滤渣I”析出，结合平衡移动原理分析其原因：_______。 (2)“滤液I”中需要先加入，充分反应后再调pH，写出加入时发生反应的离子方程式：_______。 (3)“滤液II”中加入的目的是进一步除去溶液中的，已知25℃时，则常温下在纯水中的溶解度为_______。 (4)由“滤液III”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液III”中获得较高纯度的“操作I”为控制温度在80～90℃蒸发结晶、_______、用80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。 (5)电解时加入适量的有利于Mn在电极上析出，与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质(对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积)，该电极反应为____。 3．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下： 已知：①有很强的氧化性，且氧化性：。 ②一些物质的沉淀值 氢氧化物 值 开始沉淀 沉淀完全 6.5-7.5 9.7 1.5-2.3 4.1 6.7-7.7 8.9-9.5 (1)中的化合价为_______。 (2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写两条)。 (3)加入“氧化”的离子方程式为_______；加入溶液调，产生的“滤渣”是_______。 (4)从滤液A中可回收利用的主要物质是_______；加入溶液和溶液，“氧化”生成的离子方程式为_______。 (5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示： ①的浓度最好控制为_______。 ②当浓度大于时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式为_______。 4．（2022秋·安徽亳州·高三校考期末）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤： (1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：_______。 (2)往含有Fe3+的腐蚀废液中加入试剂X，可以观察到溶液变成红色，试剂X为_______。 (3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______，此转化的化学方程式为：_______，_______。 (4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：_______。 5．（2022秋·云南·高三统考期末）以黄铁矿(主要成分FeS2)