精品解析：重庆市重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期末线上考试化学试题

重庆实验外国语学校 高2025届在线学习反馈检测化学试题 总分：100分 时间：75分钟 第I卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A. 在已知元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C. 氧化物对应的水化物是强碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低 2. 下列关于离子化合物的叙述正确的是 A. 离子化合物中可能存在共价键 B. 离子化合物中阳离子一定是金属离子 C. 离子化合物的水溶液一定能导电 D. 离子键在形成过程中一定有电子的得失 3. 下列说法正确的是 A. 13C和14C的核外电子排布不同 B. 和是不同种核素 C. 和互为同素异形体 D. 与互为同位素 4. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质描述正确的是 A. 随着核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 B. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 C. 根据同主族元素性质的递变规律推测At与化合较难 D. 根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 B. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 C. 与水和反应，可用于潜艇中的供氧剂 D. NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中Og用核素符号表示为 B. 用电子式表示氯化钠的形成过程： C. S2-的结构示意图： D. 氯化铵的电子式： 7. 下列说法正确的是 A. 因为氧化性：HClO>稀，所以非金属性：Cl>S B. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C. 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI D. 离子半径： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 与1 mol铁粉反应转移的电子数目为 B. 常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 C. 10 g的含有的质子数与中子数均为 D. 71 g 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、HClO微粒数之和小于 9. 下表给出了X、Y、Z、W四种1-18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.099 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数Y>X>Z>W B. Y单质可与NaOH溶液反应得到氢气 C. Z的最高正价为+6 D. W的单质与水反应可得到漂白性物质 10. 某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 的单质能与水反应 D. W的最高价含氧酸是强酸 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO B. 强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO C. 含有0.1 mol∙L−1 HCl的溶液中：K+、Mg2+、HCO、NO D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO 12. 与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是 A. 10mL 0.5mol/L KClO3 溶液 B. 10mL 0.25mol/L CuCl2溶液 C. 5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液 D. 10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 13. 能使所配溶液浓度偏低的是 A. 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B. 待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 14. 30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中Cl-浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 0.6 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 第II卷(非选择题) 二、非选择题：共4题，共58分 15. I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；