福建泉州市南安华侨中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

南安华侨中学2026年秋季第一次月考高二年段化学科试卷 （总分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括12小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术和社会密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．工业上采用电解MgCl₂溶液获得金属镁 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．某同学按教材实验要求，用50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是（ ） A．实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应 B．NaOH溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中 C．若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 D．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 3．下列说法不正确的是（ ） A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的标准燃烧热小于 B．已知，则HCN比HNC稳定 C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热为，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 4．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极II上减少；电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为26.8 A·h。下列说法错误的是（ ） A．充电时II为阳极 B．放电时II极室中溶液的pH降低 C．放电时负极反应为： D．充电时16 g S能提供的理论容量为26.8 A·h 5．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是（ ） A． B． C． D．H—H的键能为 6．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ） A．1 mol A(g)的能量低于1 mol B(g)的能量 B． C．断裂1 mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1 mol C(g)和3 mol D(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 7．与100 mL稀盐酸反应（放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化）生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应在2 min~4 min平均反应速率用盐酸表示， C．反应4~6 min内平均反应速率最小 D．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 8．下列有关电化学的装置与阐述正确的是（ ） A．图A是外加电流法保护铁管道 B．图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C．图C是新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D．图D是验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 9．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/kJ/mol 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据计算出中氧氧单键的键能为214 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） A．的键能为436 kJ/mol B．的键能等于中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D． 10．用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极II 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是（ ） A．a>0，说明实验i中形成原电池，反应为 B．b<d，是因为ii中电极II上缺少作为还原剂 C．c>0，说明iii中电极I上有发生反应 D．d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 11．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是（ ） A．草酸（）溶液与酸性溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B．恒温恒容条件下发生反应，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 C．可以依据科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 12．某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是（ ） A．缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D．容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 二、非选择题（共4题，共52分） 13．（10分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是__________（填字母）。 A．锌与稀硫酸 B．食物的腐烂 C．碳酸钙分解 D．红热的木炭与水蒸气 （2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为______________________________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为__________mol。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 （3）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol 后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为__________。 （4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示： 过程I的反应为 过程II反应的热化学方程式为________________________________________ 14．（14分）回答下列问题： （1）用惰性电极电解碘化钾溶液，阳极电极反应式为____________________。 （2）爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 放电时正极的电极反应式为_______________________________； 充电时，Fe电极应为外接电源的________极相连。 （3）利用燃料电池（产物均为环境友好物质）电解，溶液并制备，装置如下图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。 ①工作时，甲装置电极的电极反应式为________________________。 ②工作时，乙装置中向________（填“”或“Ag”）极移动。 ③丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜。 ④若甲装置电极上消耗标准状况下2.24 L ，理论上丙装置阳极室溶液质量减少________g。 15．（14分）大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的________（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 H-H N-H 键能 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：________________________。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的________。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：________________________________。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：________________________________。 ②研究表明，电解法中N2转化可能的途径为： 电极a表面还发生反应：。 反应iii的存在，有利于途径ii，原因是______________________。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：_________________________________。 用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 16．（14分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3的溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________。 （2）实验二：探究、能否催化的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： 1 配制1.00的溶液，需要用到下列仪器中的___________（填标号）。 a． b． c． d． ②实验I表明___________（填“能”或“不能”）催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为______________________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安华侨中学2026年秋第一次月考高二年段化试卷答案 1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．（1）CD （2） （3）0.6 mol （4） 14．（1） （2）①． ②．负 （3）①． ②． ③．阳离子 ④．22.2 15．（1） （2） -1532 （3） 反应iii生成，将NO氧化成，更易转化成 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量 16．（1）①．温度 ②．10 ③．0.1 （2）①．bd ②．不能 ③． 学科网（北京）股份有限公司 $