2023届高考化学一轮专题复习：工业流程题

2023届高考化学一轮专题复习：工业流程题 1．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下： 已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 ②能与Ce4+、Al3+结合成稳定的CeF3+、，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。 ③溶液中铈的常见离子有Ce4+、Ce3+，其中Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能被萃取。 回答下列问题： (1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为_______。 (2)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时CeO2溶解，原因是_______；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是_______，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为_______。 (4)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是_______，需要用到的玻璃仪器有_______。 (5)若“沉铈”后，溶液的pH为6，，此时_______。已知常温下： H2CO3 Ce2(CO3)3 2．（2022秋·天津河西·高三天津市第四十二中学校考期末）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如图1。 已知该条件下、。 (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节。加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。 ②除重金属时，滤渣的主要成分为_______。(填化学式) ③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为_______。 (2)沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图2所示。 ①沉锰过程发生反应的离子方程式为_______。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。 (3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_______。 (4)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温，加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵 []标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如表。则产品的纯度=_______(MMn=55)。 滴定次数 0.2000mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液读数 (mL) 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 若滴定终点时仰视滴定管读数，则测得的结果_______(偏低或偏高) 3．（2023秋·吉林·高三吉林松花江中学校考期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K2FeO4具有强氧化性，K2FeO4 电离方程式_______ 。 (2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程是_______。 (3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。 ClO-＋Fe3＋＋_______=FeO＋_______＋_______ (4)下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在 b.“转化”中生成K2FeO4固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 4．（2023·浙江·高考真题）某研究小组制备纳米，再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，以下稳定。 请回答： (1)步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。 (2)下列有关说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率 C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤