2023届高考化学一轮专题复习--化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习--化学反应原理综合专题训练 1．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： (1)在C和的反应体系中： 反应1   反应2   反应3   ①_______ ②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______ (填a、b或c)。 ③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______ A．不变     B．增大     C．减小     D．无法判断 (2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______ (3)一氧化碳变换反应： ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为_______。 ②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。 ③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)： 步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_______。 2．油气开采、石油化工、煤化工等行业排放的废气中普遍含有硫化氢气体，需要回收处理并加以利用。较普遍采用的处理方法是高温热分解。回答下列问题： (1)依据下表中键能数据计算高温热分解反应_______。 化学键 键能 436 364 414 (2)写出用浓度表示的该反应的平衡常数表达式为_______；为了提高的分解率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。 (3)在温度和体积恒定的密闭容器中，使与稀有气体混合反应达到平衡，若再充入，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 (4)在温度和压强恒定的密闭容器中，将和稀有气体按一定比例混合进行热分解反应。、反应条件下，将的混合气体进行的热分解反应，若平衡时混合气体中与的分压相等，平衡转化率为_______；若初始混合气体减小，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 3．已知(Ⅰ)(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下： (Ⅰ)2H2(g)+S2(g)2H2S(g)        ΔH1 K1 (Ⅱ)3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)        ΔH2 K2 (1)根据反应(Ⅰ)(Ⅱ)回答：4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+ 4H2O(g)的焓变ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)，平衡常数K=_______(用含K1、K2的式子表示)。 (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.6molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。测得10min内v(H2S)=0.06mol∙L-1∙min-1，该条件下的平衡常数为K1=_______。 ②相同温度下，某时刻测得H2(g)、S2(g)、H2S(g)浓度各为1mol∙L-1、0.5mol∙L-1、1mol∙L-1，则此时v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。 (3)工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备甲醇气体(结构简式为 CH3OH)。部分化学键的键能数据如下表，已知CO中C与O之间为三键连接。 化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1072 463 ①该法制备甲醇的热化学方程式为_______。 ②恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 a.混合气体的密度不再变化                b.v(H2) = 2v(CH3OH) c.混合气体平均相对分子质量不变 d.c(CO) = c(CH3OH) ③CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，选择此压强的理由是_______。 4．工业以和为原料合成尿素()，在合成塔中存在如图转化： 回答下列问题： (1)的_______。 (2)保持容器体积不变，在(1)反应初期，下列措施可以提高转化率的是_______(填序号)。 a.增大的浓度 b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数) c.通入惰性气体 d.使用合适的催化剂 (3)测得合成塔中液相反应的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]关系如图所示。 ①图中_______(填“>”“<”或“=”下同)，_______。 ②其他条件不变，随温度升高，