2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 1.某厂烟气中的平均含量为,用硫化钠溶液恰好能吸收该厂烟气中,反应的化学方程式为:。 求理论上得到溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)_。 2.日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜是我国古代制取黄铜的一种原料。中铜元素与氧元素的质量比是_。 (2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将弹壳放在盛有稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是。计算: ①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。 ③反应后所得溶液中的质量分数(计算结果保留一位小数)。 3.取硫酸钠和氯化钠的固体混合物,加入水使其完全溶解,再加入氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得到滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请计算: (1)生成沉淀的质量为_。 (2)该固体混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到) 4.某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算: (1)生成沉淀的质量为_g。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数_。 5.某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算: (1)生成氢气的质量是_g; (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。【提示:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑】 6.科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。请问: (1)同时生成D的质量为_g; (2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量_(写出计算过程)。 7.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化经固 体,并得到氯化钾溶液200g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算: (1)共制得氧气_g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。_ 8.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表: 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) m 0.04 0.02 试求: (1)m的数值_。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?_(写出计算过程) 9.现有25g石灰石样品,请按下面要求计算 (1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?_ (2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_ (3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量反应时间的变化如表所示: 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则m=_,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_(填化学式) 10.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称质量,重复实验,获得如表数据,请回答: 试验次数 质量(g) 氧化物质量(g) 1 90.0 169.8 2 90.0 170.2 3 90.0 170.0 平均值 90.0 m (1)表格中m=_。 (2)该金属氧化物中R元素和氧元素的质量比为_; (3)已知R的化合价为+3价,试计算R的相对原子质量是_? 11.实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下: 时间/s 0 20 30 40 装置和药品的总质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6 (1)反应共生成的质量为_g。 (2)计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_(写出计算过程) 12.草木灰主要成分为碳酸钾,某实验小组取用20g草木灰置于烧杯中,将100g稀盐酸分四次加入,充分反