2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—工业流程题

2023届高考化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2023·湖北·统考一模）三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①在该实验条件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。 ②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 pH 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 … 3.2 9.0 ③萃取的原理为。 回答下列问题： (1)“预处理”时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 (2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。 (3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。 (4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是___________。 (5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。 (6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作是：___________。 2．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有硅、铜、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如下： (1)“浸取”前，需将含锌废催化剂粉碎并加水制成悬浊液(化浆)，目的是_______。 (2)“浸取”后的溶液溶质仅含锌氨配合物，请写出“浸取”中含锌物质反应的化学方程式为_______。 (3)“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，下图是锌浸出率随温度变化影响的曲线图。适宜选择的温度为_______左右，温度不宜过高的原因是_______。 (4)实验室进行操作Ⅰ时需用到的硅酸盐仪器有_______。 (5)“置换”是为了除去滤液中的、，也可加入溶液使其生成硫化物沉淀。已知常温下，，要使溶液中、的浓度均小于，则沉淀时需要控制的浓度至少为_______。 (6)“蒸氨”中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，其化学反应方程式为：_______。 (7)本工艺中可以循环利用的物质为_______。 3．（2023·重庆·统考模拟预测）四氧化三锰是一种重要的电子和新能源基础原材料，可以用于生产软磁锰锌铁氧体、锂电正极材料锰酸锂和负温度系数热敏电阻等。以软锰矿(主要成分为还含少量Fe、Si、Al等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料制备大颗粒的电池。 说明： Ⅰ.“浸取”：研究发现，酸浸时和颗粒反应的原理如图1所示(部分产物未标出)。                  图1 Ⅱ.通空气“氧化”：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通入空气，制得。 Ⅲ.氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 开始沉淀的pH 3.4 2.2 6.3 8.1 完全沉淀的pH 5.2 3.2 9.7 10.4 (1)滤渣1中主要成分的化学式为_______。 (2)随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是_______。 (3)写出“浸取”时与反应的离子方程式为_______。 (4)加入“氧化”的目的是_______。 (5)检验“沉淀”已洗净的操作是_______。 (6)“沉淀”加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是_______。 (7)一个立方体结构的晶胞如图3所示，距离最近的有_______个，已知阿伏加德罗数值为，则的晶体密度为，则晶胞的边长为_______nm(用含ρ、的代数式表示)。 4．（2022·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁，含、杂质]制取，然后进一步制备金属钛，流程如下： 已知：a、发生的主要反应方程式如下： ； b、部分物质的性质： 常温下状态 液体 液体 固体 固体 沸点 136.4 57.6 315 / 其他性质 极易水解 / / 不溶于水 (1)步骤Ⅰ发生的是非氧化还原反应，写出钛铁矿与浓硫酸发生的主要化学反应方程式___________。 (2)步骤Ⅲ为了除去浸取液中的铁元