2023届高考化学一轮复习----化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习---化学反应原理综合专题训练 1．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。回答下列问题： (1)高温条件下，利用催化剂可将大气样品中的含硫化合物(SO2和H2S的含量分别为0.16 mg·m-3和0.34mg·m-3)完全转化为单质硫，该过程为_______(用一个化学方程式表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，能量变化如图： 1 mol SO(aq)全部转化为H2S(g)的热化学方程式为_______。 (3)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，原理如图所示： ①放电时消耗SO2和O2的物质的量之比为_______。 ②负极的电极反应式为_______。 (4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物的关键，用纯碱溶液吸收SO2生成CO2和HSO，反应的离子方程式为_______；已知H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则HSO的水解常数Kh=_______。 2．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题： 酸 电离常数(Ka) HClO (1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。 (2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B． C． D． (3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”) (4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。 (5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。 3．氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题。 已知： i. N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0 kJ·mol－1 ii. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    △H＝－196.6 kJ·mol－1 iii. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)    △H＝－113.0 kJ·mol－1 （1）反应 iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝______； 该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2的平衡体积分数增大的是______（填选项字母）。 A 缩小容器容积    B 再充入 SO2 C 降低温度    D 分离出 SO3 （2）T1°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2和 SO2的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO2或 SO2的平衡转化率（a）与起始充入的系如图所示。 ①图中能表示平衡时 a（SO2）与起始充入的 系的曲线为_____（填“L1”或“L2”）； ②反应的平衡常数K＝_____。 （3）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。 ①阳极的电极反应式为______。 ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体 N2，同时有 SO生成，该反应的离子方程式为______。 （4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的 CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为 2×10-3mol/L 的 Na2SO4溶液与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_____mol/L。 4．电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： (1)新型Na-CO2电池工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，正极的电极反应式为_______。 (2)一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示，工作电极的电极反应式为_______，工作时对电极附近电解质溶液的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，当进入传感器反应的甲醛为9 g时，有_______mol H+移向_______ (填“工作电极”或“对电极”)。 (3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极与电源的_______极相连，H2从_______口导出(填“B”或“C”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是_______。 5．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。 I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化