精品解析：上海市民立中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

民立中学2022 学年第一学期期末考试 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 一、选择题(每题只有一个正确选项，共 60 分) 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m D. 发生丁达尔效应 2. 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A. 玻尔 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿 3. 反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 可用于海水提溴，下列叙述正确的是 A. 溴水的颜色显橙色 B. H2SO4 属于离子化合物 C. 中子数为 10 的氧原子 O D. H2O 的电子式为 H∶O∶H 4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A. 图A是分离碘酒中的碘和酒精 B. 图B是除去氯化钠中的氯化铵 C. 图C是排水集气法收集 NO D. 图D是除去 Cl2中的HCl 5. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B. 在25℃、时，11.2L氮气所含的原子数为 C. 常温常压下，32g中含有0.5个分子 D. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5 6. 工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol/L)为 A. 1.50×10-4 B. 6.00×10-4 C. 1.00×10-3 D. 3.60×10-3 7. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是 A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. HCl的电子式 D. 质量数为37的氯原子 8. 用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A. 向硫化钠溶液中通入氯气 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. Ba(OH)2中加入适量稀硫酸 D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 9. 利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是 A. 实验后向烧杯中加入碘液显蓝色 B. 淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜 C. 该方法为萃取 D. 实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀 10. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　) A. Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 11. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 12. 溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2 比Br2 的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是(    ) A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B. 溴单质只具有氧化性 C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D. 溴离子可以用AgNO3 酸性溶液来检验 13. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. X 不可用 Na2SO3饱和溶液 B. 步骤I与步骤III的反应中 Cl2均发生氧化反应 C. 工业上每获得 1 mol Br2，至少需要消耗 Cl222.4 L D. 步骤IV涉及的操作有萃取、分液和蒸馏 14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是 A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B. 卤族元素的最高正化合价等于其主族序数 C. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：