精品解析：河南省潢川第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

河南省潢川第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是 A. 铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈 B. 工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率 C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D. 工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率 2. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（ ） A. 土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C. 金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋ D. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 3. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 4. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 5. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol C. 在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D. 催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 7. 下列说法正确的是 A. 用加热方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋ B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C. 配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na2SO3 8. 利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. H+由阳极区向阴极区迁移 B. 阳极电极反应：2HCl + 2e-== Cl2+ 2H+ C. 阴极电极反应：Fe3++ e-== Fe2+ D. 阴极区发生的反应有：4Fe2++ O2+ 4H+== 4Fe3++ 2H2O 9. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量 B. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1 D. 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ） A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小 11. 已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在2min末，用B表示的反应速率是 D. 在2m