2023届高考化学一轮复习题—工业流程题

2023届高考化学一轮复习题—工业流程题 1．（2022·海南海口·统考二模）磷酸锌常用作氯化橡胶、合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣(主要含，还含少量、、及等)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：常温下几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.0 2.7 5.4 6.2 沉淀完全的pH 5.0 3.6 6.7 8.2 (1)粉碎烧渣的目的是___________。 (2)通入发生反应的离子方程式为___________。 (3)加入NaOH溶液调节溶液2的pH至6.0，过滤2的滤渣有___________(填化学式)；通入的目的是___________。 (4)已知常温下磷酸的三级电离常数，，。溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)。 2．（2022·上海徐汇·上海市南洋模范中学校考模拟预测）硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______。 a.容量瓶b.烧杯c.烧瓶d.玻璃棒 (2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。 a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b.确定下一步还原所需铁的量 c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d.确保铁的氧化物酸溶完全 用NaClO3氧化时反应方程式：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化，反应方程式：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O (3)已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是_______，弊是_______。 聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。 (4)测定时所需的试剂_______。 a.NaOHb.FeSO4c.BaCl2d.NaClO3 (5)需要测定_______和_______的质量(填写化合物的化学式)。 (6)选出测定过程中所需的基本操作_______(按操作先后顺序列出)。 a.萃取、分液b.过滤、洗涤c.蒸发、结晶d.冷却、称量e.烘干或灼烧 3．（2022·广西·统考模拟预测）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3前者还含有Cr(OH)3，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下： 已知： I． FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3 ×10-22、2.4× 10-23、5.8×10-19、5.0×10-31。 II． Cr及其化合物的性质与铝类似。 回答下列问题： (1)为了增加“浸出I”的浸出效率，可以采取的措施是___________ (任写一 条)。 (2)“电解I”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是将二价铁转化为三价铁。可通过一种试剂证明第二个目的是否完全达成，该试剂为___________(填名称)，若未完全达成，出现的现象是____。 (3)“除杂”时，若镍离子(Ni2+)浓度为0.05mol·L-1，则应控制溶液中浓度范围为___________mol·L-1~6.4×10-14mol·L-1(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。 (4)“沉淀转化”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________、___________ (用离 子方程式表示)。 (5)“浸出II”时，铜镍电镀污泥中铜和镍分别转化为和，此时宜采取多次浸取的方式，其目的为___________。 (6)“萃取II”时，发生的反应为 + 2HR = CuR2+ 2+ 2NH3和 + 2HR= NiR2+ 2+ 4NH3(HR为有机溶剂)，则“反萃取II“时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。 (7)“滤液1”的主要成分为___________(填化学式)。 4．（2022·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下： 已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 ②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与F-结