第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol∙L−1的硫酸溶液中：、、、 B．中性溶液中：、、、 C．0.1 mol∙L−1的碳酸氢钠溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 2．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 3．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 4．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是 选项 证据 推理 A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应 B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质 D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．下列有关实验的说法正确的是 A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释 D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 7．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是 A．pH=3时，溶液中c(HA-) ＞c(A2-) = c(H2A) B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]= 2c(Na+)，该点位于b点右侧 C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.5 8．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 9．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 10．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水 C．加入少量盐酸 D．加热 11．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是 A．用酸式滴定管盛装待测液 B．装液之前需润洗碱式滴定管 C．指示剂多加不影响测定结果 D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 12．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是 A．相同体积pH均为3的HC