2023年中考化学一轮专题训练综合应用题

2023届中考化学一轮专题训练：综合应用题 1．（2022·江苏无锡·无锡市天一实验学校校考模拟预测）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。 (2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。 (3)某钢中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为____。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体X为__________。 (6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为__________。 (7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________。 (8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (9)连接好装置后，要先_________。 (10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和__________。 (11)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算：①x=__________。 ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为__________g。 ③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式_________。 2．（2022·广东佛山·统考模拟预测）碳酸钙广泛应用于生产生活中。 (1)碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患______病。 (2)某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1.32g二氧化碳。 ①请计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）______。【已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为】 ②若每100mL的白醋中含有6gCH3COOH，则反应中至少需要白醋______mL。 (3)学习小组探究继续影响反应的因素，然后按表一数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。 表一 实验标号 钙片状态 温度/℃ 白醋浓度g/100mL A 片状 100 6 B 片状 25 6 C 粉末状 100 6 D 粉末状 25 6 ①对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是______； ②对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是______。 3．（2022·四川乐山·统考模拟预测）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，PH值大于7，同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一：X溶液中的溶质是什么？ (1)【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：①是CaCl2；②是___________。（填化学式） (2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论与化学方程式 取少量X溶液于试管中，向其中滴加______。 ___________ 结论：猜想②正确 化学方程式：___________ 探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ (3)【提出猜想】 猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：___________；猜想三：一定有NaOH。 (4)【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 ___________ 猜想三成立 化学方程式：___________ 4．（2022·河南南阳·统考二模）酸、碱、盐与我们的日常生产、生活关系密切。 (1)焙制糕点所用的发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母序号）。 A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打 (2)图1为某化学兴趣小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%的盐酸与溶质质量分数