2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习：物质结构与性质 1．（2022·江西南昌·统考二模）最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题．已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为_________。 (2)根据元素周期律，元素的电负性________(填“大于”或“小于”，下同)； (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于________晶体。 (4)是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是_________，的沸点比高的原因是_______。 (5)可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为：____________________________。 (6)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为_________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则_________．该晶胞的密度为__________ (阿伏伽德罗常数用表示)。 2．（2022·广东广州·执信中学校联考模拟预测）磷酸铁锂电池以容量高、输出电压稳定、能大电流充放电、电化学性能稳定、使用安全、对环境无污染而备受青睐，其总反应式为。 (1)基态与的最外层电子数之比为___________。 (2)上述电池中可用原子代替原子，它们的各级电离能数据如下： 762.5 1561.9 2957 5290 7240 760.4 1648 3232 4950 7670 的原因是___________。 (3)石墨是六方品系，其硬度小而熔沸点高，原因分别是___________、___________；石墨中碳原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。 (4)磷酸铁锂电池的负极材料为原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为___________。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是，石墨层与层间的距离是，则甲晶体的密度为___________(列出表达式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六中学校校考模拟预测）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，则该晶体的类型属于___________晶体，碳原子的配位数为___________。 (4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。中心原子的杂化方式为___________，写出与结构相同的一种等电子体___________。 (5)的一种晶体如图中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是___________(填字母标号。 (6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成砖红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________，它代表___________原子。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________nm。 4．（2022·重庆·统考三模）铁和铜及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛。回答下列问题： (1)中基态阳离子核外电子排布式为________，的立体构型是________。 (2)晶体中与之间的化学键类型为________，该化学键能够形成的原因是________。 (3)将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体{}。 ①N、O、S的第一电离能从大到小的顺序为________________。 ②分子中N原子的杂化类型是________，极易溶于水的原因是________________。 (4)Cu和Ni在周期表中的位置相邻，Cu的第二电离能大于Ni的第二电离能的原因是________________。 (5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为，与F之间的最近距离为。则阿伏加德罗常数的值______