2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习—物质结构与性质 1．（2022·全国·模拟预测）铜、镍单质及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题： (1)Ni基态原子核外电子排布式为____。 (2)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。 ①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。 ②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角____(填“大”“小”或“相等”)。 ③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在____个σ键(用NA表示)。 (3)已知NixMg1-xO晶体属于立方晶系，晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示，该物质的化学式为____。 (4)一种Ca、Cu形成的金属互化物的晶体结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该金属互化物的密度是____g·cm-3(列出表达式即可)。 2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·海拉尔第二中学校考模拟预测）目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为____，能量最高的能级有___个空间运动状态。 (2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是____。 (3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下： 2 (丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+ ①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是____。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是____，该物质中存在的作用力有____(填正确答案标号)。 A．离子键     B．配位键    C．极性共价键    D．非极性共价键     E.氢键 (4)三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答： ①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是____。 ②根据图2计算石墨晶体的密度是____g/cm3(写出表达式即可)。 3．（2020·广东梅州·统考一模）实验室常利用“棕色环”现象检验离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题： (1)形成“棕色环”主要发生如下反应： 3[Fe(H2O)6]2+++4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O [Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O [Fe(NO)(H2O)5]2+中，配位数为___________。 (2)与互为等电子体的微粒是___________(任写一例)。 (3)的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。 (4)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示： ①γ-铁的原子堆积方式为___________。α-Fe、δ-Fe晶胞中铁原子个数比为___________。 ②已知γ-铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为___________nm(用含d、NA的式子表示)。 4．（2022·河北·模拟预测）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： (1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。 (2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH、CH的空间构型分别为___________、___________。 (3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。 (4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。 (5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体