精品解析：吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

田家炳高级中学2022-2023学年高一期末考试化学试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量是： 一、单选题(1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过半透膜 2. 下列说法不正确的是 A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B. 钠密度比水小 C. 钠在氧气中燃烧生成白色固体 D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末 3. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为 A. 16 B. C. D. 5. 下列说法中，正确是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 6. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(    ) A. HCl B. Na2O C. FeCl3 D. FeCl2 7. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.04mol/L C. 0.03mol/L D. 0.05mol/L 8. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A MgCl2 B. N2 C. HCl D. Na2O2 9. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 10. 在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、NO、SO B. Na+、K+、NO、HCO C. K+、Ba2+、Cl－、NO D. Na+、Cl－、K+、MnO 11. 下列离子方程式，书写正确的是 A 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3+ +3H2↑ B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 氯化铁与铜的反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ 12. 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A. ①③④⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ④ 13. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列关系正确的是 A. 非金属性X＜Y＜Z B. 原子半径X＞Y＞Z C. 最外层电子数X＞Y＞Z D. 气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3 15. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为 A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:1 16. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A. 3∶5 B. 4∶5 C. 6∶5 D. 5∶4 17. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 18. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是 A. 是一种有毒、有色的单质 B. Br、Cl元素的化合价都为0价 C. 具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+ D. 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr 19. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 碱性溶液吸收的离子方程式是： B. 过程1的离子