第1章 认识化学科学 单元训练卷 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 单元训练卷 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．和的焰色均为黄色 2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO 3．已知，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净 B．HCl分子中含有极性共价键 C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 4．下列关于的说法中，不正确的是 A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价 C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．和混合气体所含氧原子数目为 B．的溶液，其中含有为 C．与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 D．在常温常压下，含有的分子数小于 6．现有盐酸和硫酸混合溶液 100 mL，其中 c(Cl-)=1.6 mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A．原混合酸中 n(SO)=0.01 mol B．原混合酸中 n(H＋)=0.18 mol C．V=1.12 D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为 0.20 mol 7．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低 8．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的原子数为 B．中所含阴离子个数为 C．的溶液中含有个数为 D．标准状况下，密度比为11：7的和所含分子数均为 9．已知Cl2可与碱液发生歧化反应，常温下生成Cl－和ClO－，加热条件下生成Cl－和ClO，常温下，将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．Cl2与苛性钾溶液的反应为放热反应 B．生成物中Cl－的物质的量为0.21 mol C．原苛性钾溶液中所含溶质的质量是11.76 g D．理论上，反应过程需消耗标准状况下Cl2 3.36 L 10．下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是 A．常温常压下，2.4g 镁离子的核外电子数为 1.2NA B．一定条件下，2.3 g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为 0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 11．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是 A． B． C． D．无法确定 12．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，9g 所占的体积为11.2L B．1mol 所含的电子数为10 C．标准状况下，28g CO和的混合气体的体积为44.8L D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有数目为 13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 B．若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 20.0 g NaOH 固体 C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 14．硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是 A．S8的摩尔质量为256g B．32gS8含有0.125NA个S8分子 C．16gS8含有64mol电子 D．8gS8完全燃烧产生5.6LSO2 二、填空题 15．金属钠和氯气在工业中的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。 (1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____。 (2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：_____。 (3)将氯气通入石蕊溶液中，可