第三章单元过关 -【乐学寒假】2022-2023学年高二化学寒假作业（人教版2019选择性必修1）

第三章单元过关 【知识网络构建】 【单元过关检测】 1、 单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 2．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+ 3．下列属于强电解质的是    ① NaOH   ② NH3·H2O   ③ AgCl   ④ 醋酸   ⑤NaHCO3 A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 4．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．所含H＋的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 5．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 7．CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压 8．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 9．下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，的溶解度不变 D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变 10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 11．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是 A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液 B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干 C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下 D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大 12．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．反应过程中的值不断增大 C．c点时，V(NaOH)=20 mL D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 13．某温度下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是 A．c(OH-)=10-4 mol·L-1 B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO)均增大 C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH-) D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 14．20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 15．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量