2023届高三化学一轮复习题：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮复习题：化学反应原理综合题 1．（2021秋·河北唐山·高三开滦第一中学校考期末）捕集二氧化碳是实现温室气体减排的重要途径之一 (1)目前，NH3和(NH4)2CO3，可与CO2可发生如下可逆反应： 2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　K1 NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　K2 (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　K3 则K3=_______(用含K1、K2的代数式表示)。 (2)对于可逆反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1，起始时按n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图所示： ①a_______0(填“＞”或“＜”)。 ②下列说法正确的是 _______(填序号)。 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 C．测得容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡 ③393 K时，H2的平衡转化率为_______。    ④393 K时，该反应达到平衡后，再向容器中再向容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比投入CO2和H2，反应再次达到平衡时， 将_______ (填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)相同温度下，根据三种酸的电离常数如下： 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-2 ①请排列三种酸的强弱关系_______； ② 反应HZ+Y-=HY+Z-________填“能”或“不能)”发生； ③ 电离常数只与_______有关。 2．（2023秋·天津河北·高三统考期末）金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。 (1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。 (2)服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。 (3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 (4)为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。 (5)某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进_______。 (6)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。 (7)把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度_______。 3．（2023秋·天津河东·高三统考期末）CO2的回收和综合利用对实现“碳中和”有重要意义。回答下列问题。 (1)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图： 写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式______。 (2)CO2和H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，体系中发生的主要反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49kJ•mol-1 ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H=+41kJ•mol-1 CO和H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式______。 (3)在催化剂作用下，将1mol CO2、3molH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X(CO2)、CH3OH选择性Y(CH3OH)的影响如图。 已知：Y(CH3OH)=×100% ①X(CO2)随温度升高逐渐增大、Y(CH3OH)随温度升高逐渐减小的原因是______。 ②在240℃达到平衡时，体系______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ(除了反应i和ii，不考虑其他反应)。 (4)利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将CO2和CH3OH都转化为HCOOH，其装置如图所示。a为电源______(填“正极””或“负极”)；阳极的电极反应_______。 4．（2022秋·辽宁沈阳·高三东北育才学校校考期末）研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义： (1)以与为原料可合成尿素[]回收并为农业服务， 已知：反应I.     反应II.     在相同条件下，