2023届高三化学一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此广泛应用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子电子排布式为_______，有_______ 个未成对电子。 (2)已知镍与铜的第二电离能分别为INi= 1753 kJ·mol-1，ICu= 1958 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。 (3)Ni2+常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果： ①熔点大小： A_______ B (填“>”或“<”)，其原因是_______。 ②Ni2+与丁二酮肟之间形成的化学键称为_______。 ③B中碳原子的杂化轨道类型是_______。 (4)硫酸镍[NiSO4J]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为_______。 (5)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO _______FeO(填“<”或“>”)， NiO晶胞中Ni的配位数为_______。 (6)某砷镍合金的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。As和Ni的原子半径分别为rAs pm和rNi pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。 2．（2022秋·北京房山·高三统考期末）砷(33As)元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (1)As的基态原子的价电子排布式为_______。 (2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态，在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示： ①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是_______。 ②反应Ⅰ中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比是_______。 ③反应Ⅱ化学方程式是_______。 (3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。 ①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃，GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为_______。 ②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为_______。 ③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=_______g∙cm-3(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145g∙mol-1)。 3．（2022·新疆·校考三模）在农业上用作高效磷钾复合肥，工业上用作缓冲剂、培养剂、发酵助剂等，其四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： (1)下列关于的说法正确的是_______。 A．化合物中电负性最大的元素是O B．化合物中P的杂化类型为 C．化合物中阴阳离子个数比为 D．与P同周期的元素中，第一电离能()比P原子大的元素有3种 (2)在中四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。 (3)①氧原子最外层有_______种运动状态不同的电子。 ②氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。 ③原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 (4)工业上有多种方法制备。 方法①：，写出的空间构型为_______，与电子总数相同的等电子体的分子式为_______，的模型名称为_______。 方法②：以三乙胺()、氯化钾、磷酸为原料，生成的以晶体形式析出。1个三乙胺分子中σ键数目为_______。 (5)①四方晶胞在x轴方向的投影图为_______(填字母标号)。 A． B．   C． ②若晶胞底边的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_______(写出表达式)。 4．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题： (1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。 A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B．C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键 C．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子，且H2S分子的键角较小 E