2023年中考化学专题训练——有关化学方程式的计算

2023年中考化学专题训练——有关化学方程式的计算 一、单选题 1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中钾的质量分数为 A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7% 2．将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为 A．30% B．27.3% C．20% D．15.8% 3．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为 A．40% B．44% C．58% D．51% 4．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（　　） A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2 D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体 5．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是 A．与CuO反应，H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80% 6．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g 7．六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·H2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10．6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8．8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g．下列说法正确得是 A．a=2 B．a=3 C．B=5 D．B=7 8．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为 A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44 9．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g 10．一定温度下，硫酸铜受热分解生成、、和。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（    ）A． B． C． D． 二、计算题 11．生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响)｡请计算: （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___________g｡ （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数｡______(写出计算过程) 12．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下: 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/ g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为______________________g。 (2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。 13．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。 则： （1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g； （2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______ 14．某化学兴趣小组对采集的石灰石样品（主要成分为碳酸钙）纯度进行测定。取10 g样品，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，剩余物质质量为107.8 g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量_____。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。 15．某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物