第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 2．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 4．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中五点间的关系： C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 5．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 6．下列不能证明是弱电解质的是 A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 7．下列说法不正确的是 A．制备： B．AgCl的沉淀溶解平衡： C．小粒径零价铁(ZVI)处理三氯乙烯过程如右图，则④的电极反应式为： D．在溶液中的电离方程式为： 8．25°C时，向25 mL 0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是 A．邻苯二甲酸的Ka1约为1. 0×10-3 B．b点有关微粒浓度大小关系为 c(K+ )＞c(HA- )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) C．从b点到e点；水电离的c(H+)一直增大 D．pH= 10时，= 104.2 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 12．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2