2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习题：物质结构与性质 1．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）配合物及配位反应在科学研究和工业生产中有广泛的用途，配合物是具有一定空间构型的复杂离子或分子，通常由中心原子(或离子)和配体通过配位键相结合形成，其中配体提供孤电子对或π电子，中心原子(或离子)有空轨道接受孤电子对或π电子。 (1)NH3可以作为配体，但NH 却不能，原因是___________。 (2)工业上利用Cu+、Ag+等低价金属离子作烯烃的吸附剂，将烯烃与H2、烷烃等分离，烯烃能被选择性吸附的原因是______________。 (3)Fe3+可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。 ① 写出基态Fe3+的电子排布式_______________。 ② 向含Fe3+的溶液中加入NaCN将Fe3+转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为______，配离子中Fe3+为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3+ 3d轨道表示式_____。 (4)通过实验确定某配合物A(由Cr、NH3、Cl-组成)的结构式。(Cr 52  N 14  H 1  Cl 35.5) i．测得A的摩尔质量为260.5 g·mol-1，各元素质量分数如下表。 元素 Cr N Cl 质量分数 20.0% 32.3% 40.9% ii．取25.00mL 0.0100 mol·L-1的A溶液，用0.0600 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，完全反应时消耗12.50mL标准溶液。 iii．取A的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，试纸始终不变蓝。 ① 通过计算确定A的化学式为_________。 ② A 中配离子的结构式为_________。 2．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：，请回答下列问题： (1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 (2)已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp3杂化。 ②NH3中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。 (3)某有机硼化合物的结构简式如下图所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如下图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。 (5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如下图所示。 ①的配位数为_______。 ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)g∙cm-3 。 3．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题。 (1)干细胞可以将HCHO氧化为HCOOH从而解除甲醛毒害功能，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明主要理由：_________。 (2)铜(Cu)与Ag同族且相邻，则基态Ag原子的价电子排布式为_________；N、P两种元素的简单氢化物形成的水溶液的碱性：强于，原因是_________。 (3)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数_________pm(用含d和的代数式表示)。 4．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。 Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。 (1)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______。 ②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。 该电解池阴极的电极反应式为_______。 (2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。 ①NH3BH3中B的杂化方式_______。 ②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______。 (3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的