2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：工业流程题

2023届高考化学一轮复习：工业流程题 1．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取NaSb(OH)6和Na3AsO4，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它金属。工艺流程如图： 已知：①硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在； ②NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇； ③ Na3SbO4不溶于水。 回答下列问题： (1)“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为___________。 (2)经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是___________。 (3)Na3AsS3“氧化”时，还原剂与氧化剂的比值是___________。 (4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为___________，中和液的主要溶质为___________(填化学式)。 (5)操作X为___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3—NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为___________。 2．（2022·辽宁抚顺·抚顺一中校考模拟预测）铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下： 回答下列问题： (1)元素位于元素周期表第_______周期_______族。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。 (3)“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为_______。 (4)“一系列操作”包括_______、粉碎。 (5)为了使产品更纯，需将“含、的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含、的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。 (6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为_______。 3．（2022·湖北·校联考模拟预测）碘化亚铜()可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为，其中的化合价为+2)为原料制备的流程如下： 已知：是白色粉末，不溶于水，能与过量继续反应：，从而溶于溶液中。 回答下列问题： (1)“浸取”时，反应的化学方程式为_______；该步骤使用的溶液的浓度为560，则其物质的量浓度为_______(保留2位小数)。 (2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______。 (3)“溶解”时，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。 (4)“转化”时生成的离子方程式为_______，该步骤需要控制溶液的用量，其原因是_______。 (5)用溶液洗涤沉淀的目的是_______。 (6)已知：，，取2.00g放入锥形瓶中，加入100a溶液，充分振荡后，测得溶液中，则a约为_______(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。 4．（2022·河南郑州·统考三模）火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。 请回答以下问题： (1)“碱浸”前应对碱性渣进行的操作是_______。 (2)下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是_______。实际生产中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是_______。 (3)已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为_______。 (4)滤渣3的主要成分为_______。滤液中Pb2＋沉淀完全时，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全) (5)电解制碲时阴极的电极反应式为_______。电解余液经处理后可循环使用于步骤_______。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为_______。(法拉第常数为96500C·mol-1，保留小数点后1位) 5．（2022·江西·校联考二模）五氧化二钒(V2O5) 是一种橙黄色片状晶体，具有强氧化性。在冶