2023届高三化学一轮复习题—物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习题—物质结构与性质 1．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在和的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示： ①； ②； ③。     回答下列问题： (1)基态原子的外围电子轨道表示式为___________，与同周期，未成对电子数比的未成对电子数多的元素有___________(填元素名称)。 (2)H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有___________种。 (3)与互为等电子体的粒子为___________(填粒子符号，任写一种) (4)由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如呈淡紫色。但是的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黄色的及如图所示的二聚体。1个二聚体中含有___________个键。 (5)与钠同周期的金属元素的单质熔沸点由高到低的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。 (6)的晶胞结构如图甲所示，晶胞中O离子的配位数为___________。已知该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为___________。 (7)铁的氧化物除了，还有氧化亚铁，氧化亚铁晶胞与的相似，的晶胞如图乙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含有和，若该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。 2．（2022·广西·统考一模）我国科学家在2021年《Natural·Chemical》 发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。 (2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、 沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑来制备。 ①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。 ②固态CrO2Cl2属于_______  晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_______。 (3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元 素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。 (4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为a nm，则该晶体的密度为_______g/cm3 (列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。 3．（2022·四川成都·校联考三模）2020年12月17日，我国的嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析，发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。 (1)使用3He的热核反应堆没有中子产生，故使用3He作为能源时，不会产生辐射。写出He的电子排布图_______。 (2)溶液中Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 _______。 (3)金属Ca和Mn属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低，其原因是_______。 (4)向Cu(OH)2悬浊液中通入NH3，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，发生了如下反应：Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—，NH3分子中N的杂化类型为_______， 比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H 键角的大小： NH3_______ [Cu(NH3)4]2+ (填“>”或“<”)，1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为_______NA。 (5)CaTiO3的晶胞如图所示，Ti4+的配位数是_______，若Ca2+位于晶胞项点，则O2-位于_______位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。 4．（2022·天津·统考二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题： (1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。 A．Fe B．Cu C．Ba D．Ca (2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(F