2023届高考化学一轮复习--化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习--化学反应原理综合专题训练 1．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-116kJ•mol-1。 (1)下列关于该反应说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．若加入催化剂，不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 (2)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的中最小的为是_______。 A．KA      B．KB       C．KC ②压强p1_______p2(填“>”“＜”或“=”)，则B点的Kp=_______ (Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) A．  B．   C．  D． ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。 (3)已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2， ①830 K，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______；K值为_______。 ②830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。 (4)已知N4分子结构如图，断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 A．2N2=N4             △H =-882 kJ·mol-1 B．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=+441 kJ C．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=-441 kJ·mol-1 D．2N2(g)=N4(g)      △H=+882 kJ·mol-1 2．下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2 NO2 PM10 A 98 23 67 SO2 Ⅱ B 47 29 35 SO2 Ⅰ C 62 80 113 PM10 Ⅲ D 52 76 59 NO2 Ⅰ (1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是_______和可吸入颗粒物(PM10)。 (2)汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：_______。 (3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下： 请回答下列问题： ①酸雨的pH_______(填“>”“<”或“=”)5.6。 ②反应b的化学方程式为：_______。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是：_______。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：_______。 ⑤现有某地含酸雨水样1 m3，其中c(H＋)=0.005 mol·L-1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_______kg。 3．已知(Ⅰ)(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下： (Ⅰ)2H2(g)+S2(g)2H2S(g)        ΔH1 K1 (Ⅱ)3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)        ΔH2 K2 (1)根据反应(Ⅰ)(Ⅱ)回答：4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+ 4H2O(g)的焓变ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)，平衡常数K=_______(用含K1、K2的式子表示)。 (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.6molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。测得10min内v(H2S)=0.06mol∙L-1∙min-1，该条件下的平衡常数为K1=_______。 ②相同温度下，某时刻测得H2(g)、S2(g)、H2S(g)浓度各为1mol∙L-1、0.5mol