2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用 一、单选题 1．下列现象，能用质量守恒定律解释的是 A．10g水变成10g水蒸气 B．木炭燃烧后，剩余灰烬的质量小于木炭的质量 C．湿衣服晒干后，质量减小 D．100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL 2．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g二氧化锰和烧杯中1g过氧化氢溶液混合，烧杯中物质质量为2g C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20℃，1g水加入1g氯化钠固体能得到2g食盐水 3．在反应 中，A和B相对分子质量之比为9:11，已知1.8gA与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD。则该反应中B和C的质量比为 A．3:4 B．1:1 C．12:11 D．2:1 4．下列对质量守恒定律的理解正确的是 A．10g冰融化成10g水 B．参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积 C．在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量 D．电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和 5．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6 第二次测得的质量/g 60 17 11 12 下列判断正确的是A．该反应中X和Q的质量变化之比为5：1 B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C．Z可能是该反应的催化剂 D．该反应可能是化合反应 6．中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)一氢气能源体系如图的研究。下列关于该方案的说法错误的是 A．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰 B．有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题 C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小 D．原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2 7．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为(    ) A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g 8．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 9．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1 10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A．x等于20g B．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成 C．乙可能是该反应的催化剂 D．反应生成的丙和丁的质量比为16：9 二、填空题 11．泰勒用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BA、BCD，经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质x，于是泰勒召开新闻发布会，向记者说：“我制造出了一种新元素x”泰勒的话________，因为________． 12．“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化学式为________；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为________；Y的化学式为 ________ 13．根据化学反应中的规律回答下列问题： （1）镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体，组成这种固体的元素是_____； （2）工业制硫酸过程中发生的一个化学变化：4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X化学式为_________； （3）在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子___________2个电子，变成铜原子； （4）将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后，冷却，称得剩余固体质量为30g，则生成氧气质量为__________g。 三、实验题 14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论