北京市第一五六中学2021—2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021北京一五六中高二（上）期中 化 学 注意：请将Ⅰ卷答案全部涂在机读卡上；ⅠI卷答案全部写在答题纸上 第Ⅰ卷 (选择题 共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 2. 25℃和Pa时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 3. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④加入催化剂 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 4. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 5. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定 6. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 7. 已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol (2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于 A. 172.5 kJ/mol B. -172.5 kJ/mol C. -110.5 kJ/mol D. 110.5 kJ/mol 8. 下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是 A. 常温下，醋酸钠溶液pH>7 B. 常温下，醋酸溶液pH<7 C. 常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸导电能力强 D. 常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸pH小 9. 常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是 A. NH3·H2O的电离平衡向右移动 B. 溶液中c(OH－)增大 C. 溶液中c(H＋)增大 D. 稀释后pH﹥a-2 10. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H=-57.3kJ/mol B. 氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H= + 571kJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. 已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-1 11. 某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A. HCO、Cl-、NH、Al3+ B. Na+、K+、NO、Cl- C. Fe2+、Ba2+、I-、NO D. Ba2+、Na+、Cl-、SO 12. 已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是 A. 431 kJ/mol B. 945.6kJ/mol C. 649kJ/mol D. 869 kJ/mol 13. 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D.