山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期末考试（线上）化学试题

1 2023 年 1 月高二上学期定时练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质中，具有旋光性的是 A．氯仿(CHCl3) B．乳酸(CH3CHOHCOOH) C．乙醇(C2H5OH) D．甘氨酸(H2NCH2COOH) 2.下列说法正确的是 A.基态 N 原子的电子排布式为 1s22s22px22py1，则违反了洪特规则 B.基态 Br 原子简化的电子排布式为[Ar]4s24p5 C.“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D.原子的电子排布式由 1s22s22p33s1→1s22s22p4形成吸收光谱 3.下列说法正确的是 A.用惰性电极电解 MgCl2溶液的离子方程式为 2Cl－＋2H2O===== 电解 H2＋Cl2＋2OH－ B.图 1 为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管 图 1 图 2 C.图 2 可以实现在镀件上镀银 D.电解精炼铜的过程中，当转移 0.2mol 电子时，阳极质量减少 6.4g 4.下列说法不正确的是 A.元素周期表中 Ag 位于 Cu 的下方，基态 Ag 原子的价电子排布式为 4d105s1 B.Zn 元素位于第四周期第ⅡB 族，在元素周期表的 ds 区 C.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则 115 号元素正下方的将是 147 号元素 D.CH3NH2 和(CH3)2NH 的碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强，则 CH3NH2 的碱性比 (CH3)2NH 的碱性弱 2 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.水电离产生的 H＋浓度为 10－13mol/L 的溶液：NH4+、Fe2+、 2-4SO 、 - 3NO B.弱碱性溶液：Na+、K+、 -3HCO 、Cl- C.无色溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]－、 -3HCO D.pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、 -3HCO 6.一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点对应的 wK 间的关系：B＞C＞A＝E＝D B．从 A 点到 E 点，可采用在水中加入少量 NaOH 或 CH3COONa 的方法 C．从 A 点到 D 点，所得 D 点溶液中水电离产生的 H＋浓度不可能为 10－6mol/L D．在 B 点温度下，将 pH＝2 的硫酸溶液与 pH＝10 的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的 变化)后溶液 pH＝9，则硫酸溶液与 KOH 溶液的体积比为 9:11 7.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇 2H 发生爆炸，由上述五 种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W＞Q B. 同周期中第一电离能小于 W 的元素有 4 种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z Y  D. 电负性：Q＞W＞Z＞Y 3 8.已知反应：①        4 2 2 2CH g 2F g =CH F g 2HF g  ΔH1 ΔS1 ②        4 2 4CH g 4F g =CF g 4HF g  ΔH2 ΔS2 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法不正确的是 A．若反应①在任何温度下都能自发进行，则其熵变ΔS1＞0 B．        2 2 2 4CH F g 2F g CF g 2HF g   2 1   H H H C． 2ΔH1 ＝ΔH2 D．   11 2 b-a+c-d kJ molH    9.下图所示的实验，能．达到实验目的的是 A B C D 2 2 42NO N O 探究浓度对化学反应速率 的影响 证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 推注射器，气体颜色 先变深后变浅，证明 平衡正向移动 FeCl3▪6H2O 制 取 无 水 FeCl3固体 10.常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A.用广泛 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH=9，证明 HClO 为弱酸 B.分别测 NaHA 溶液和 NaHB 溶液的 pH，若 NaHA 溶液的 pH 大，则 H2A 的酸性比 H2B 弱 C.取等体积、等浓度的 HA 溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后 HA 溶液的 pH 较大，则 HA 为弱酸 D.H2A 为二元弱酸，其电离平衡常数为 Ka1、Ka2，用广泛 pH 试纸测 NaHA 溶液的 pH