2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1.在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入一定质量的饱和硫酸铜溶液中,得到Bg蓝色晶体,下列叙述正确的一组是( ) ①溶液的浓度不变 ②A、B的质量关系是B>A ③溶液中溶剂的质量减少 ④溶液成为不饱和溶液 A.①② B.②③④ C.①③④ D.①②③ 2.用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20%的溶液50克,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为( ) A.13.8% B.14.4% C.15.4% D.16.8% 3.取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物,加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,原固体混合物中氧元素的质量是( ) A.1.8g B.1.5g C.2.0g D.1.6g 4.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是 A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁 C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生 D.a的取值范围:a≥8 5.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃,不发生变化的是( ) A.硝酸钾的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 6.下列化学实验中能达到预期实验结果的是( ) A.用托盘天平称取9.82g食盐 B.往 90g10%的硫酸铜溶液中加入10g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)完全溶解,使其浓度变成19% C.20℃时,配制2%的氯化钠溶液 D.用100mL量筒量取10mL水 7.下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量分数都会减少的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液 8.小明同学要用6%的氯化钠溶液配制100g 3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( ) A.小明同学需要量取水的体积为50mL B.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 C.实验中所需玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒、细口瓶 D.在其他操作均正确的情况下,若在量取6%的氯化钠溶液过程中,仰视刻度量取该溶液了,则所配制溶液的溶质质量分数大于3% 9.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入100 g 14.6%的稀盐酸,恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量为 A.6.4 g B.3.2 g C.1.6 g D.0.8 g 10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.分别将时甲、乙两种物质的溶液降温到,一定有晶体析出 C.时,将甲物质放入水中,所得溶液中溶质的质量分数为30% D.在时,用甲、乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液,需要量取相同体积的水 二、计算题 11.测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下:取20g该清洁剂倒入烧杯中,逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g,恰好完全反应。反应原理:,根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 12.氯化钠和碳酸钠的混合物10.9g,向盛有该混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到溶液的质量为120g。请计算: (1)原混合物中碳酸钠的质量; (2)所得溶液溶质的质量分数。 13.取16g大理石(大理石中的杂质不溶于水,也不与酸发生反应)与100g稀盐酸恰好完全 反应,生成4.4g二氧化碳。试计算并写出计算过程: (1)大理石中碳酸钙的质量分数是多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%) 14.硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠,为测定样品中硫酸钠的质量分数,称取该样品35g,加入161.6g水使其完全溶解,取此溶液的一半,加入75g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算: (1)原混合固体中硫酸钠的质量分数_(结果精确至0.1%)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。 15.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算: (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数_; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。 16.向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的