精品解析：四川省达州市2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

达州市2022年普通高中一年级秋季期末监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 下列表达方式错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式为： C. 的电子式为： D. 氧化生成单质硫： 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是 A. B. C. D. 3. 下列物质组合均正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 盐 A 液氯 CaO 小苏打 B 新鲜空气 CuO HClO C 有色玻璃 NaOH D CO 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 下列描述不合理的是 A. 除去中的FeO，可将固体在空气中加热 B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去 D. 过滤不能除去胶体中的NaCl 6. 下列说法不正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应，生成和 B. 覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液” C. 我国最早使用的合金是青铜 D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 7. 为处理饮用水中过多，可在碱性条件下加入铝粉，反应为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. Al发生氧化反应 B. 用金属钠处理饮用水中的，效果更好 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 D. 氧化性： 8. 已知为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 32g和的混合物中含有的氧原子数为 B. 0.5mol/L溶液中含有的数为 C. 标准状况时，5.6L中含有的电子数为 D. 3.2gCu在足量氯气中燃烧，氯原子得电子数为 9. 实验测得、的混合溶液中，，为0.5mol/L。则为 A. 1.00mol/L B. 1.25mol/L C. 1.75mol/L D. 2.05mol/L 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 溶液与Cu反应： C. 投入水中： D. Na与溶液反应： 11. 铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是 A. 最外层电子数为3 B. 与互为同素异形体 C. 的中子数与电子数之差为17 D. 与是不同的核素，但化学性质几乎相同 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 13. 如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是 A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. D. 浓硫酸 14. 实验室可用图装置制备。下列说法不正确是 A. 配制NaOH溶液和溶液蒸馏水要提前煮沸 B. 实验前可在溶液上面加一层煤油 C. 得到的为红褐色固体 D. 实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 15. 下列实验操作正确的是 观察钾元素焰色 除去气体中的HCl气体 制备氧化钠 鉴别、溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 16. 100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是 A. V(盐酸)在25mL前，发生的反应为： B. 通入后，溶液中的溶质为和 C. 通入的体积为168mL D. 所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 第II卷(非选择题，共52分) 17. 现有下列物质：① ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 ⑥NaOH溶液 ⑦HCl （1）上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为_______。 （2）①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为_______。 （3）区分②和⑥的方法为_______，向②中通入⑦直至过量的现象为_______。 （4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为_______，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中_______(填“有”或“无”)，能用于证明该结论的试剂为_______。 18. 纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)： 已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积；溶于水后，溶液显碱性。 （1）为除去食盐水中的、、，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，