精品解析：江苏省连云港市灌南县、灌云县联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

江苏省连云港市灌南县、灌云县联考2022-2023学年 高二上学期期末考试化学试题 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只有一个答案，每小题3分，共39分) 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 2. 反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是 A. NaCN既含离子键又含共价键 B. H2O2是非极性分子 C. 中子数为10的氧原子可表示为O D. NH3的电子式为 3. 当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应： NaN3+ KNO3= K2O + Na2O + N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Na+) < r(N3-) B. 电负性大小：χ(N) > χ(O) C. 第一电离能：I1(K) > I1(Na) D. 碱性强弱：KOH < NaOH 4. 已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中HCl C. 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D. 用装置丁分离出溶液中的MnO2 5. TiO2“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列说法正确的是 A. 基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D. 反应①中被氧化的元素不止一种 6. 下列表述正确的是 A. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-＋OH-=A2-＋H2O B. 常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液中：Cl-、NO、NH、S2-一定能大量共存 C. 稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O △H=-57.3 kJ·mol-1 D. NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO 7. 我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金属铍有延展性，可作主探器的射线窗 B. 石英对光线全反射，可作光导材料 C. SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料 D. NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体 8. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 9. 由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法错误的是 A. b室为该原电池的正极区 B. a室发生的电极反应式为 C. 放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室 D. 其他条件不变，向溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 10. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的H ＞ 0 B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比