2023届高三化学备考一轮复习训练—元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮训练—元素或物质推断题 1．（2022秋·浙江绍兴·高三统考期末）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)： 已知：①X的摩尔质量为454g•mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。 请回答： (1)白色沉淀F的化学式是____。 (2)化合物X的组成元素是____。 (3)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是____。 (4)化合物X高温分解的化学方程式是____。 2．（2022春·海南儋州·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar 请回答下列问题： (1)写出④的元素符号：_______。 (2)①~⑥六种元素的单质相比较，金属性最强的是_______(填元素符号)。 (3)元素①的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 (4)两种元素的原子半径大小：③_______⑥(填“>”或“＜”)。 (5)硫的原子结构示意图：_______。 3．（2022春·北京平谷·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题： ⅠA 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②在周期表中的位置_____________． (2)①的简单氢化物的电子式_____________． (3)原子半径最大的元素是_________(填“元素符号”) (4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程_________________ (5)③和④中金属性强的是__________，(填“元素符号”)理由___________(结合元素周期律解释)．请举出实验事实___________ (6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是___________ a．最低价为价 b．单质常温下也呈气态，只有氧化性 c．气态氢化物的稳定性 4．（2022秋·河北石家庄·高三校考期末）回答下列问题： (1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。 (2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 ①A在周期表中的位置_______，画出B元素的原子结构示意图_______。 ②A、B两元素形成化合物的化学式是_______，该化合物是_______ (“离子化合物”或“共价化合物”)。 5．（2022春·辽宁阜新·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ 四 ⑦ (1)②的元素符号为_______；③和⑦的原子半径大小：③_______⑦(填“>”或“<”)。 (2)元素⑤的离子结构示意图___；元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为____。 (3)用电子式描述①对应单质的形成过程_______。 (4)③④⑤元素中最高价氧化物对应水化物显两性的是_______(填化学式)，写出它与⑦的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。 6．（2021秋·山东菏泽·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 在元素周期表中，原子半径最小 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍 Z 阳离子结构示意图为 (1)W在元素周期表中的位置是____。 (2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。 (3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。 (4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。 (5)化合物M是由Q和Y两