2023届高考化学备考一轮训练—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练—物质结构与性质 1．（2022·江西·校联考模拟预测）钴是一种重要的战略金属元素，在工业生产和生命科技等行业有重要应用。回答下列问题： (1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______Co成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 (2)实验室制取[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。 ①上述反应涉及的非金属元素中，第一电离能最大的是______，H2O2中O的杂化类型是_____。 ②NH3的VSEPR模型名称为_______，NH3的键角小于的原因是：_______；酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱，判断给出H+能力的相对强弱：NH3_______(填“>”或“<”)。 (3)羰基配位化合物易挥发、受热易分解，可用于分离或提纯金属。羰基钴[Co2(CO)8]的沸点为52℃，Co2(CO)8中含有的化学键类型包括_______(填标号)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (4)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则O2-之间的最短距离为_______nm，该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 2．（2022·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题： (1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。 (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示： 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式_______；TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_______。 (3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区，晶胞中Ti4+的配位数是_______。 (4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH中有配位键，提供空轨道的微粒是_______；图(a)中的Ca2+与图(b)中的_______空间位置相同。若图(b)中晶胞参数(边长)为anm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 3．（2022·安徽宣城·安徽省广德中学校考模拟预测）镁是地壳矿物质的重要组成部分，也是我们日常饮食中不可或缺的营养元素。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 (2)人体营养所需的是Mg2+，“试镁灵”是检验化合物中是否含Mg2+的试剂，其结构简式如图所示，其组成元素中电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。 (3)北京大学与美国华盛顿大学、密歇根州立大学等机构的研究人员携手，创造出了迄今世界上最轻的镁原子——Mg。下列对其描述正确的是_______。 A．电子数为12 B．相对原子质量为18 C．质子数和中子数之差为6 D．与Mg为同素异形体 (4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。 (5)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①X点的Mg原子坐标参数为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。 4．（2022·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题： (1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为_______。 (2)基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]_______；其中能量最高的电子占据电子层的符号为_______；SiO2、GeO2不能形成类似CO2分子中的π键，原因是_______。 (3)下图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为_______。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。硼酸与NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，则Na[B(OH)4]中含有的化学键类型有_______(填字母序号) a．离子键　    b．极性键    　c．非极性键    　d．