豫南九校2022-2023学年高二上学期第一次联考化学试题

豫南九校上学期第一次联考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项。） 1．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是(　　) A．增加煤的用量 B．粉碎煤块 C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气的通入量 2．根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法不正确的是(　　) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效方法 D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论，可以提高化工生产的综合经济效益 3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是(　　) A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．原料气N2可通过分离液态空气获得 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H =－483.6 kJ∙mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ∙mol-1 B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) ∆H =－57.3 kJ∙mol-1 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H =－a kJ∙mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H =－b kJ∙mol-1 b＜a D C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H = + 1.5 kJ∙mol-1 金刚石比石墨稳定 5．学习反应原理，可以对一类反应进行分析。对于反应mA(g)＋nB(g)xC(g)，下列说法不正确的是(　　) A．保持温度不变，一定量的A、B发生反应，压强不变的容器比体积不变的容器中有利于产率的提高 B．改变反应容器压强，一定使反应速率改变 C．改变反应容器温度，一定使反应速率改变 D．升高反应容器温度，一定能使已达平衡的该反应发生平衡的移动 6．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如右图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为(　　) A．2V2O5(s)+ SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H=－351 kJ∙mol-1 B．2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= + 351 kJ∙mol-1 C．V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H=－351 kJ∙mol-1 D．2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H=－351 kJ∙mol-1 7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是(　　) A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期 C．已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用400℃～500℃作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和SO2转化率都比较理想 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 8．可利用水煤气合成甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如右图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．图中X轴表示温度 B．图中Y轴表示压强 C．据图中所示，高温高压有利于CH3OH的生成 D．平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25% 9．图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度，则Y表